キレーション点滴とオリゴスキャン

EDTAは、4つのカルボキシル基（-COOH）と2つのアミン基（-NH-）を持つ分子で、これらが金属イオンと配位結合を形成します。この多座配位子としての性質により、EDTAは金属イオンを「包み込む」ように結合し、安定なキレート錯体を形成します。このキレート効果が、EDTAの高い親和性の鍵です。

EDTAの金属イオンに対する親和性は、**安定定数（K）**で表されます。安定定数は、錯体がどれだけ安定かを示す指標で、数値が大きいほど親和性が強いことを意味します。以下に代表的な金属イオンとEDTAの安定定数（log K）の例を示します。

1価金属イオンは、EDTAが得意とする多価金属イオン（例: Fe³⁺, Cu²⁺, Al³⁺など）とは異なり、キレート錯体を形成する条件を満たさないか、親和性が極めて低いです。EDTAの安定定数は、主に2価以上の金属イオンに対して意味を持ちます。

カルシウム	Ca²⁺	10.7	アルミニウム	Al³⁺	16.1
マグネシウム	Mg²⁺	8.7	アンチモン		錯体形成は弱い
リン		錯体形成せず	銀	Ag⁺	7.32
ケイ素		錯体形成せず	ヒ素		錯体形成せず
ナトリウム		log K ≈ 1.7	バリウム	Ba²⁺	7.76
カリウム	K⁺	log K < 1（ほぼ錯体形成せず）	ベリリウム	Be²⁺	9.7
銅	Cu²⁺	18.8	ビスマス	Bi³⁺	27.94
亜鉛	Zn²⁺	16.5	カドミウム	Cd²⁺	16.5
鉄	Fe²⁺（Fe³⁺）	14.3（25.1）	水銀	Hg²⁺	21.5
マンガン	Mn²⁺	13.9	ニッケル	Ni²⁺	18.62
クロム	Cr³⁺	23.4	プラチナ	Pt²⁺	20（推定）
パナジウム	V²⁺（V³⁺）	12.7（18）	鉛	Pb²⁺	18
ホウ素		錯体形成せず	タリウム	Tl⁺	6.54
コバルト	Co²⁺	16.45	トリウム	Th⁴⁺	23.2
モリブデン		錯体形成は弱い	ガドリニウム	Gd³⁺	17.37
ヨウ素		錯体形成せず	鈴	Sn²⁺	18.3
リチウム	Li⁺	log K < 1（ほぼ錯体形成せず）
ゲルマニウム		データなし
セレン		錯体形成せず
硫黄		錯体形成せず
フッ素		錯体形成せず

■EDTA製剤の使い分け

NaEDTA	動脈硬化治療（血管内のカルシウム沈着を除去）＋重金属デトックス
NaCaEDTA	重金属デトックス、特に鉛中毒に使われます
MgEDTA	動脈硬化治療＋重金属デトックス＋Mg補給、製造が難しく高価

■キレーション治療の問題点

安定定数の高い必須ミネラルの銅、亜鉛、鉄、マンガン、クロム、パナジウム、コバルトがキレートされてしまうので、補給する必要があります。

血中に存在する多価金属イオンを除去しますが、筋肉や骨など血中外の金属イオンは除去出来ません。

	骨	筋肉	内蔵	血液
アルミニウム	50~60%	10〜20%	10〜20%	1%以下
水銀	5～10%	20〜30%	60~70%	1~5%
カドミウム	10〜20%	5〜10%	70〜80%	1%以下
鉛	90〜95%	1〜2%	2~5%	1~5%

元素	主な半減期	主な蓄積部位	排泄経路
アルミニウム	数時間〜数ヶ月	骨、脳、肺	尿
水銀	40〜70日	脳、腎臓、血液	尿、便、毛髪
カドミウム	10〜30年	腎臓、肝臓	尿（非常に遅い）
鉛	血液: 30日、骨: 10〜30年	骨、血液、軟組織	尿、便

■その他

pH: EDTAのカルボキシル基はプロトン化（-COOH）または脱プロトン化（-COO⁻）の状態に依存します。pHが高いほど脱プロトン化が進み、金属イオンとの結合が強まります。通常、pH 4～10の範囲で効果を発揮します。点滴に炭酸水素ナトリウム 10ml～20mlを追加します。炭酸水素ナトリウムはpHを上げます。EDTAは4つのコーナーを持つ分子でこれ等全てが（－）チャージであると（＋）チャージの重金属を捕獲しやすいので、血液がよりアルカリ性である事が解毒には重要です。

金属イオンの電荷とサイズ: 電荷が大きく、イオン半径が適度な金属イオン（例: Fe³⁺）ほど親和性が高くなります。

競合する配位子: 溶液中に他のキレート剤や配位子（例: リン酸イオン、硫酸イオン）がある場合、EDTAの親和性が競合により低下することがあります。